最新的高三化學(xué)知識點梳理歸納

高三化學(xué)重要知識點歸納1

一、水參與的氧化還原反應(yīng)

1、水作氧化劑

(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿

(2)水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)

(3)水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”

(4)鋁與強堿溶液反應(yīng)

2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng)

3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解

水電解

4、水既不作氧化劑也不作還原劑

(1)水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

(2)水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

(3)水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

二、水參與的非氧化還原反應(yīng)

1、水合、水化

(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

2、水解

鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物??電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物??氫化鈉水解

3、名稱中帶“水”的物質(zhì)

(1)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”

蒸餾水?H2O、重水?D2O、超重水?T2O、雙氧水?H2O2

(2)水溶液

氨水?(含分子：NH3，H2O，NH3?H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

氯水?(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

鹵水?常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水?濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

生理鹽水?0.9%的NaCl溶液

(3)其它水銀?Hg、水晶--SiO2、水煤氣?CO和H2的混合氣、水玻璃?Na2SiO3溶液

高三化學(xué)重要知識點歸納2

(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個)

①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算。

②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)。

③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位?構(gòu)?性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

⑥化學(xué)鍵、電子式。

⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(重點是等效平衡)??要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解??離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)

⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

(三)有機化學(xué)基礎(chǔ)(6個)

①官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)

②同分異構(gòu)體

③化學(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)�？疾榈闹�識點式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

④幾個典型反應(yīng)(特征反應(yīng))

⑤有機反應(yīng)類型

⑥信息遷移

(四)化學(xué)實驗(7個)

①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②實驗的基本操作(主要是原理)

③常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)

④實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識培養(yǎng))

⑤常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分離、提純和鑒別

⑥運用化學(xué)知識設(shè)計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)

⑦根據(jù)實驗現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個問題)

(五)化學(xué)計算(7個)

①有關(guān)物質(zhì)的量的計算

②有關(guān)溶液濃度的計算

③氣體摩爾體積的計算

④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

⑤確定分子式的計算

⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

⑦混合物的計算

高三化學(xué)重要知識點歸納3

一、高中化學(xué)實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。

1."從下往上"原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2."從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4."固體先放"原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊�固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二、高中化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況?哪些實驗需要溫度計?

1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗：

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管;防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析(不作要求)

(一).高三化學(xué)相關(guān)知識點總結(jié)最精最全

高三化學(xué)知識點1元素化合物”知識模塊1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.將空氣液化...查看更多

(二).高三化學(xué)必修一相關(guān)知識點梳理總結(jié)

氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔�；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2Na+Cl2===（點燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（點燃）2FeCl3Cu+Cl2===（點燃）CuC...查看更多

(三).高三化學(xué)必修一知識點總結(jié)梳理

高中化學(xué)必修一知識點總結(jié) 篇1一、硅元素:無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si 對比 C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶...查看更多

(四).高三化學(xué)必修一必考的知識點總結(jié)

高中化學(xué)必修一知識點總結(jié) 篇1一、硅元素:無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si 對比 C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶...查看更多

(五).高三化學(xué)科工作計劃【集錦】

高三化學(xué)科工作計劃【1】為了更有效的提升我市高三數(shù)學(xué)教師水平，提高數(shù)學(xué)課的教學(xué)質(zhì)量，確保高考我市數(shù)學(xué)學(xué)科取得更好成績，特制定高三數(shù)學(xué)學(xué)科教學(xué)工作計劃。一、指導(dǎo)思想在素質(zhì)教育理念指導(dǎo)下，深化課堂教學(xué)改革，全面提高教師素質(zhì)，促進教師教學(xué)方法轉(zhuǎn)變，優(yōu)化學(xué)生的學(xué)習(xí)方法，大面積提高我市數(shù)學(xué)學(xué)科的教學(xué)質(zhì)量。二．工作目標(biāo)1．深刻領(lǐng)會高考考試大綱的基本精神，準(zhǔn)確把握考試大綱的整體要求，把對高考考試大綱的理解轉(zhuǎn)化為...查看更多

(六).高三化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)非常重要的時期，也是鞏固基礎(chǔ)、優(yōu)化思維、提高能力的重要階段，高三化學(xué)總復(fù)習(xí)的效果將直接影響高考成績。為了使學(xué)生對高三化學(xué)總復(fù)習(xí)有良好的效果，并且順利度過這一重要的時期，為此我們高三化學(xué)備課組一學(xué)期來對高三化學(xué)教學(xué)有詳細的計劃，注重教學(xué)過程，�？偨Y(jié)和反思，根據(jù)高三各個不同時期使用不同的教學(xué)策略和訓(xùn)練方式。一、研究信息，看準(zhǔn)方向怎樣著手進行化學(xué)總復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)的目的和任務(wù)是什么...查看更多

(七).2020年北京西城區(qū)高三期末化學(xué)試題及答案

2014北京西城區(qū)高三期末化學(xué)試題及答案2014北京西城區(qū)高三期末化學(xué)試題及答案...查看更多